Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：W>Z>Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應(yīng)均為10個(gè)電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6× =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O＞S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Y分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；D．Z與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應(yīng)生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確；故選A。