Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示:

元素編號	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小
U	第三周期元素的非金屬離子還原性最弱

（1）寫出元素T含有10個中子的原子符號：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。

（2）Y與Z相比，金屬性較強的是________（填元素符號），下列表能證明這一事實的是__________（填字母）。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)與水反應劇烈

c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的方程式____________________________

（4）M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1

的鹽酸反應的離子反應式________________________________

（5）元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發(fā)生氧化還原反應，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】 818O Na bd Al(OH)3+ 3HClO4Al(ClO4)3+ 3H2O 3AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

【解析】T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T是O；X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，X是N；Y原子的M層比K層少1個電子，Y是Na；Z是第三周期元素的金屬離子中半徑最小的，則Z是Al；U是第三周期元素的非金屬離子還原性最弱的，U是Cl。則

（1）氧元素含有10個中子的原子符號為818O。X與Y形成的化合物是離子化合物氮化鈉，電子式為。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Y與Z相比，金屬性較強的是Na。a．金屬性強弱與熔點沒有關(guān)系，a錯誤；b．金屬性越強，與水反應越劇烈，Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)與水反應劇烈可以說明，b正確；c．金屬性強弱與化合價高低沒有關(guān)系，c錯誤；d．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強可以說明，d正確，答案選bd；（3）Z與U最高價氧化物對應的水合物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者相互反應的方程式為Al(OH)3+ 3HClO4＝Al(ClO4)3+ 3H2O；（4）M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成，M是偏鋁酸鈉。60mL5 mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol，與0.1 mol的M溶液與反應的離子反應式為AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O；（5）形成的化合物分別是N2H4和H2O2，二者反應的生成物不污染環(huán)境，說明是氮氣和水，該反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。