【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆江蘇省海安高級中學高三月考】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應可以表示為（ ）
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表所示:
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
（1）寫出元素T含有10個中子的原子符號：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。
（2）Y與Z相比，金屬性較強的是________（填元素符號），下列表能證明這一事實的是__________（填字母）。
a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈
c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的方程式____________________________
（4）M物質由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應的離子反應式________________________________
（5）元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發生氧化還原反應，反應的產物不污染環境，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變
C. ΔH＜0、ΔS＜0的反應一定能自發進行
D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應一定不能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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