Question

【題目】某工廠廢水中含游離態氮，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

（2） 步驟②應使用___________式滴定管。

（3）試描述滴定終點的現象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________。

（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_________________________。

Answer 1

【答案】(8分）

（1）淀粉溶液；

（2）堿；

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待測液恰好由藍色變為無色且30s不再變化

（4）0.01mol·L-1

（5）步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗

【解析】

試題分析：（1）溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去；故答案為：淀粉溶液；

（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應選擇堿式滴定管；故答案為：堿；

（3）碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷達到滴定終點的實驗現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；

（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．

Cl2～2Na2S2O3

1 2

n 0.01molL-1×0.0200L

n=0.0001ml，c(Cl2）==0.01mol/L；故答案為：0.01mol/L；

（5）步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后應該用待測液潤洗，故答案為：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗。