Question

【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+) < c(CH3COO-)，故A正確；

B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液中含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，存在電荷守恒：c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+) + c(Na+)，和物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-) - c(CH3COOH)，因此c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]，故B正確；

C．醋酸濃溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加少量水稀釋，平衡向右移動，氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，減小，故C錯誤；

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]，故D正確；

故選C。