【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
D. 裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
【答案】C
【解析】
裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗溢出；裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同、顏色不同，不符合控制變量法；Na和水反應放熱，廣口瓶內氣體受熱膨脹，U型管左側液面下降，右側液面上升；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響；
裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗逸出，不能根據生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率，故A錯誤；裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響，應保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸（乙二酸）來做實驗，故B錯誤；Na和水反應放熱，廣口瓶內氣體受熱膨脹，U型管左側液面下降，右側液面上升，所以裝置③能實現目的，故C正確；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（ ）
A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
D.相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構成原電池或電解池，下列說法不正確的是（ ）
A.構成原電池時，Cu極反應為
B.構成電解池時，Fe電極質量一定減少
C.構成電解池時，Cu極質量可能增加也可能減少
D.構成的原電池或電解池在工作時的反應原理可能相同
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【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，
幾乎不變
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
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【題目】網絡圖片“一臉辛酸”中，出現了有機物辛酸（分子式：C8H16O2，鍵線式：
）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀釋后呈現水果香氣。下列說法中正確的是
A.只要含碳的化合物就是有機物
B.辛酸屬于烷烴
C.有機物只溶于有機溶劑，不溶于水，所以辛酸不溶于水
D.許多有機物不僅存在于生物體內，也可以人工合成
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【題目】2020年春節前后，世界各地爆發了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰疫。
(1)疫情期間，更應合理飲食。山西人喜歡以“面”為主食，“面”中富含的營養物質是___，面在人體中各種酶的作用下發生水解，最終生成___（填化學式），與其互為同分異構體的一種物質的名稱是___。
(2)加強鍛煉，增強體質，是抗疫的最佳途徑。通過鍛煉可以消耗身體內多余脂肪，脂肪在人體中所起的主要作用是___。
(3)醫用口罩中對阻擋病毒起關鍵作用的是熔噴布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定條件下制取聚丙烯的化學方程式是___。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是
A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應的平衡常數表達式為：
，請寫出此反應的熱化學方程式 ______________________________。
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
① 反應開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為p1，則p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min內，O2的平均反應速率為 _______________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是 ______________。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
（3）N2O4與NO2 之間存在反應：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200 kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=________（小數點后保留一位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖所示，HN3的電離平衡常數K=1×10－5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質的量 ________mol（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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