Question

【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. BOH為弱堿且Kb的數量級為10—5

B. b點溶液呈中性

C. c-d點間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由a點可知BOH電離出c(OH—)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，則，則Kb的數量級為10—5，A項正確；

B．25℃下， b點c(H+)水=10-7mol/L ，此時為BOH和BCl的混合液，BOH對水的電離的抑制程度與BCl對水的電離的促進程度相同，則pH=7，即b點溶液呈中性，故B正確；

C．c點水的電離達到最大值，則此時溶質為BCl，由質子守恒有c(BOH)+c(OH—)=c(H+)，c-d點過程中繼續加鹽酸，c(OH—)減小而c(H+)增大，則c(BOH)+c(OH—)<c(H+)，C項錯誤；

D．c點水的電離程度最大，此時溶質為BCl，B+水解使溶液顯酸性，則c(B+)<c(Cl—)，D項正確。

本題選C。