【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為____________________。
（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______________________________________________而中毒。
（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是______________________________________________。
（4）d是四核化合物，其結構式為____________________________________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. BOH為弱堿且Kb的數量級為10—5
B. b點溶液呈中性
C. c-d點間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)
D. c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。
已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）浸取過程中MnO2與PbS發生如下反應，請將離子反應配平：
___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____
（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現象，原因是________。
（3）調pH的目的是________。
（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。
（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：
①在_______極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為________。
②電解過程中發現有Cl2產生，原因可能是_________、__________。
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【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用．
（1）鐵是人類應用最廣的金屬，工業上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到，高爐煉鐵的主要化學反應方程式為__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。
（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質，也不能存放堿性物質，其原因分別用離子方程式表示：_____________、 _____________ 。
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【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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【題目】有反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 增大反應物濃度，反應的ΔH也隨之改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發生如下反應：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數比)。A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。
(1)前3 min，v(C)＝______________。
(2)在該溫度下K= ___________（填數值）
(3)反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是________(填選項字母)。
A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度
(4)T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判斷的依據是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質，雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。
(2)C與D混合，發生反應的化學方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。
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