【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應物濃度：A點小于C點
B.該反應的正反應為吸熱反應
C.C點時反應進行的程度最大
D.Δt1=Δt2時，生成H2的物質的量：AB段小于BC段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領域中有著極其重要用途。
（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應中烴氨表現(xiàn)________性．
（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3
①△H3________．
②反應c在常溫下能快速進行的原因為________．
（3）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關量隨時間變化如下圖所示。
①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是________．
②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．
③平衡時，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙
（4）化學工作者對NO與H2的反應進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))
第一步2NO=N2O2 快反應，平衡時：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)
第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標號)
A．V(第一步逆反應)<V(第二步反應) B．總反應快慢主要由第二步反應決定
C．達平衡時，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應的平衡常數(shù)K= K正/ K逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：
（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負”）極，電極反應式為______________；
（2）C裝置中陽離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
⑴該反應中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。
⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________
⑶用雙線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目_________________。
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【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B. 水中的
、
、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后，水的導電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OH
H2O
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【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。
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