【題目】（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________，氯原子的物質(zhì)的量是________。
（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SO42-的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。
【答案】0.5mol 1mol 3mol 1.5mol 9.03×1024或15NA 1∶3 10mol 0.25 62g·mol-1 16 0.1mol
【解析】
（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是
=0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol；
（2）1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是1.5 mol×2=3mol；所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5 mol×1=1.5mol；所含H2O的數(shù)目是1.5 mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024個(gè)，或15NA個(gè)；
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的數(shù)目比為1∶3，則碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1∶3；
（4）每個(gè)中含有20個(gè)電子，0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是0.5mol×20=10mol；0.5mol NaOH所含Na＋的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol÷2=0.25mol；
（5）12.4g Na2R含0.4 mol Na＋，則Na2R的物質(zhì)的量為0.4mol÷2=0.2mol，摩爾質(zhì)量為12.4g÷0.2mol=62g·mol-1，Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16；1.6g的R物質(zhì)的量為
=0.1mol，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。
（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
�。�4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1
ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3
① H3 = _______kJ·mol-1 。
② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢(shì)是________。
（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實(shí)際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。
（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
a．NO+HClO = NO2+HCl
b．NO + NO2+H2O 2HNO2
c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正確的是________。
A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B．NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。
圖1 圖2
① 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：________。
② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是________（用離子方程式表示）。
③ 圖2中，60～80℃ NO脫除率下降的原因：________。（至少答出兩點(diǎn)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g)
N2O4(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下，Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高
D. 原子半徑：Y>Z>X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如下圖所示。
①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。
②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數(shù)式表示)
③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為劑____，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)2：4min
②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開始時(shí)間向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是___________。
③若a=2.0，b=1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解6.4g銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣
D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)形分子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。
（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。
（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5
B. b點(diǎn)溶液呈中性
C. c-d點(diǎn)間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)
D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)
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