【題目】CO2與H2的混合氣體5 g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4 g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為 （ ）
A．25％ B．75％ C．88％ D．32％
【答案】C
【解析】
試題分析：在150℃時水是氣體，氫氣燃燒的方程式是2H2+O2
2H2O，然后將混合氣體通過足量的Na2O2中，發生反應是2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；可見氫氣燃燒消耗的氧氣的質量與其產生的水和過氧化鈉反應放出的氧氣相等，即總方程式是Na2O2+H2=4NaOH.反應前后質量不變，而反應2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。沒含有2mol即88g的CO2反應后質量會減輕32g.現在質量減輕了5 g－3.4 g=1.6g.所以含有CO2的質量是(1.6g÷32g)×88g=4.4g.因此原混合氣體中CO2的物質的量分數為4.4g÷5 g=88％。選項是C。
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【題目】1 mol X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8 L CO2(標準狀況)，則X的分子式是( )
A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4
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【題目】生活中下列處理方法正確的是
A. 螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢 B. 冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍
C. 紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D. 把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹
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【題目】試回答下列中和熱測定的有關問題。
（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算該反應的中和熱ΔH＝_________。
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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應，當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為1∶1 時，a∶b為
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
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【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產物是什么？某興趣小組對此進行探究。
【查閱資料】①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。
（3）若無B裝置，后果是 。
（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
（5）提出假設：假設1. 白色固體只有NaNO2；假設2. 白色固體只有 ；
假設3. 白色固體是兩種物質的混合物。
（6）實驗驗證：①要證明假設2是否成立，實驗操作、現象和結論是____________________。
②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質量為cg），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為bg，假設3成立時b－c的數字范圍是 。（用含a的不等式表示）
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【題目】同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當的組合是
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤
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