Question

【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究。

【查閱資料】①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：

（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。

（3）若無B裝置，后果是 。

（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設：假設1. 白色固體只有NaNO2；假設2. 白色固體只有 ；

假設3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（6）實驗驗證：①要證明假設2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是____________________。

②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為cg），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為bg，假設3成立時b－c的數(shù)字范圍是 。（用含a的不等式表示）

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶 防止E中的水蒸氣進入C管

（2）產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣

（3）A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會進入C管與Na2O2反應，干擾實驗

（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（5）NaNO3

（6）①取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設2成立；若有沉淀則假設2不成立（3分，其它合理解答均給分，如使用pH試紙、酚酞溶液（試紙）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確均可）②a＜b－c＜a

【解析】

試題分析：（1）據(jù)圖像a是錐形瓶；過氧化鈉易與水反應，干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進入C管。

（2）NO在空氣中不能存在，遇氧氣會被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣。

（3）A中的硝酸易揮發(fā)，水蒸氣和硝酸與過氧化鈉反應，B中的堿石灰可以吸收硝酸和水。

（4）C中固體顏色變白，說明過氧化鈉發(fā)生了反應，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色是NO到二氧化氮又生成NO的過程，總反應：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。

（5）NO可能被氧化成亞硝酸鈉或硝酸鈉，故假設2是白色固體只有NaNO3。

（6）①據(jù)硝酸根與亞硝酸根的區(qū)別，可以用硝酸銀，取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設2成立；若有沉淀則假設2不成立；②若全是亞硝酸鈉，則b-c=a；若全是硝酸鈉，據(jù)硝酸鈉分解反應2NaNO3 ==== 2NaNO2 + O2，b-c=a；故a＜b－c＜a。