Question

【題目】試回答下列中和熱測定的有關問題。

（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_________。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算該反應的中和熱ΔH＝_________。

Answer 1

【答案】 溫度計和量筒 不能 銅絲易導熱，使實驗過程中熱量損失較大 =-16.72(T2-T1)kJ/mol

【解析】(1)中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，故答案為：量筒、溫度計；

(2)不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，故答案為：不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；

(3)用50mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.5molL-1=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為t2-t1，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=4.18J/(g℃)×100mL×1g/cm3(t2-t1)，所以實驗測得的中和熱△H=-kJ/mol；故答案為：△H=-kJ/mol。