Question

【題目】在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
D.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應，體積相同、pH相同的醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸，鋅與醋酸反應產生的氫氣原大于與硫酸反應生成的氫氣，故A錯誤； B、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸的pH小于5，所以分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH不相同，故B錯誤；
C、根據電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C錯誤；
D、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10﹣3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．