【題目】如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．請根據裝置回答下列問題： 
（1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量稀鹽酸，有關反應的離子方程式是 ， 試管中觀察到的現象是 ．
（2）U形導管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 說明此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
【答案】
（1）2Al+6H+═2Al3++3H2↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解
（2）下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大；放熱
【解析】解：（1）鋁片與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反應現象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解，所以答案是：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；（2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，
所以答案是：下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大；放熱．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質有毒且易自燃．下列判斷不正確的是（ ） 
A.最高正化合價：X＜Y＜Z＜W
B.原子半徑：W＜Z＜Y
C.氣態氫化物的熱穩定性：Y＜Z＜W
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2 ， 原因是 ．
（2）儀器D的名稱是；B中盛放的試劑是 ．
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色變為綠色（Cr3+），發生反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體．設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2 ， 反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，則會導致 ．
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【題目】在玻璃中加入溴化銀（AgBr）和氧化銅可制得變色鏡片，其中所含物質及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.溴化銀應避光保存
B.變色鏡片可反復變色
C.變色鏡片顏色變深的過程發生了化合反應
D.變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變
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【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是
A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣
C.蒸發過程中，蒸發皿中沒有水時才能停止加熱
D.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
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【題目】在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO 
）相等
D.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1
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【題目】為驗證氯氣的性質，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題： 
（1）上述反應中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先后 ， 產生此現象的原因是： ．
（4）e處濾紙的實驗現象是： ， 寫出氯氣與Fe2+反應的離子方程式是： ．
（5）上述反應若在標準狀況下產生56L的氯氣，則轉移電子為 ．
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【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：
（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。
（2）V2～V3段發生反應的離子方程式為____________________________。
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑
（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 
5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________，氧化劑是______
（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 
2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化劑是_____
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