【題目】某溶液中，Cl－、Br－、I－的物質的量分別為2mol、3mol、4mol；若通入一定量的氯氣，使得溶液中Br－物質的量變為1mol，則通入氯氣的物質的量為
A.1molB.2molC.3molD.4mol
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是（ ）
A. n＝17Vc＋m B. 5m/3＜p＜17m/9
C. p＝m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質量是64g
B.18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C.在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數比為1：3
D.將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
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【題目】為了除去KCl溶液中含有的少量K2SO4雜質得到純的KCl，選用的最佳試劑及順序為（ ）
①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥HNO3
A.①②B.①③⑤C.②③⑥D.②③⑤
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【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2 ， 原因是 ．
（2）儀器D的名稱是；B中盛放的試劑是 ．
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色變為綠色（Cr3+），發生反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體．設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2 ， 反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，則會導致 ．
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【題目】氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發結晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是( )
A. ②⑥③B. ④⑥①③C. ④⑥③⑤D. ②⑥①③⑤
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【題目】在玻璃中加入溴化銀（AgBr）和氧化銅可制得變色鏡片，其中所含物質及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.溴化銀應避光保存
B.變色鏡片可反復變色
C.變色鏡片顏色變深的過程發生了化合反應
D.變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變
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【題目】在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO 
）相等
D.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1
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【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石] 
[銅精礦石] 
[冰銅] 
[粗銅] 
[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是 ．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發生反應的化學方程式分別是、 ．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；
②在電極d上發生的電極反應式為；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ．
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