【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O
離子數為0.1NA
B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA
C.32gS8與S6（
）的混合物中所含共價鍵數目為NA
D.標準狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HCl分子數為NA
【答案】C
【解析】
A．草酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，所以該溶液中含C2O
離子數小于0.1NA，故A錯誤；
B．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應方程式為2NO+O2=2NO2，氧氣過量，NO完全反應，NO反應化合價升高2價，故2molNO完全反應轉移電子為4NA個，故B錯誤；
C．S8與S6中分別含8條和6條共價鍵，即1mol硫原子形成1mol共價鍵，而32gS8與S6的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含NA個S-S鍵，故C正確；
D．在標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少，所以生成HCl分子數無法計算，故D錯誤；
故答案為C。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA
C.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
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【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。
已知：
ⅰ.
；
ⅱ.有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
。
（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環己醇。A和B反應生成C的化學方程式是_______。
（2）D中含有的官能團名稱：_______。
（3）E的結構簡式為_______。
（4）F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和J。J經還原可轉化為G。J的結構簡式為_______。
（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是_______。
①包含2個六元環
②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH
（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是_______。
（7）由K合成托瑞米芬的過程：
托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是_______。
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是( )
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
D.反應完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯
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【題目】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數為3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數為NA
D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【題目】在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.Ea為逆反應活化能，Ea′為正反應活化能
B.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.該反應為放熱反應，ΔH=Ea′－Ea
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【題目】由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
請回答：
(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。
(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（
學名：六亞甲基四胺），該反應的化學方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。
(1)制備硝酸鐵
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。
②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。
(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：
實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：
i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。
ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：
a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解
①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。
③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。
實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：
i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。
已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。
⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。
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