Question

【題目】由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

請回答：
(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學名：六亞甲基四胺），該反應的化學方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。

Answer 1

【答案】、、 （或）

【解析】

溶液C焰色反應為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，4.00g碳酸鈣的物質的量為，根據元素守恒可知固體A中含有Ca元素，其質量為0.04mol×40g/mol=1.60g；氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質的量為，固體A中Ca元素的質量為1.60g，則其他元素為1.90g-1.60g=0.30g，可先假設E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NO2、O2，則固體A中另外一種元素為O，而0.02mol NO或NO2或O2所含氧元素的質量均大于0.30g，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應生成氫氣。

(1)根據分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，已知固體A中Ca元素的物質的量為0.04mol，質量為1.60g，N元素的和H元素質量為0.04g共0.30g，N的相對原子質量為14，氫的相對原子質量為1，據此可推測A的化學式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數比為；

(2)根據產物可知A與鹽酸反應的產物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據電子守恒和元素守恒可知方程式為：；

(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據元素守恒可知方程式為：(或)。