Question

【題目】向20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c三點比較，水的電離程度a點最大

B. 在c點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

C. 在a點：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)

D. 在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據圖像知，a點恰好反應，溶液呈酸性，b點呈中性，氨水應稍過量，c點氨水過量，溶液呈堿性，因此a、b、c三點比較，水的電離程度a點最大，A正確；B．在c點溶液體積是氨水體積的2倍，根據物料守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1mol/L，B錯誤；C．在a點，銨根水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），由于水解程度很小，則c(OH－)＜c(NH3·H2O)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Cl－)，C錯誤；D．b點呈中性，氨水應稍過量，D錯誤，答案選A。