Question

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

C. SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4-2×2）=2，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．ClO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（7+1-3×2）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；D．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確。故選：A