【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C離子的結構示意圖為 。D在周期表中位置 。
（2）寫出E的電子式: 。
（3）A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價”)化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式: 。
【答案】（1）
第三周期第ⅥA族（2）
（3）共價 （4）
【解析】試題分析：根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，
（1）C元素為鈉元素，C離子的結構示意圖為
，D為硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，
故答案為：；第三周期第ⅥA族；
（2）E為過氧化鈉，E的電子式為：
；
（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物；
（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，和碳反應的化學方程式為：。
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【題目】[有機化學基礎] 有機物H是一種重要的醫藥中間體。其結構簡式如圖所示：
合成H的一種路線如下：
已知以下信息：
①有機物A遇氯化鐵溶液發生顯色反應，其分子中的苯環上有2個取代基，且A的苯環上一氯代物有2種。 ②J能發生銀鏡反應。
請回答下列問題：
（1）I的名稱是 。G生成H的反應類型是 。
（2）B的含氧官能團名稱是 ；E生成F的化學方程式為 。
（3）在一定條件下，A與J以物質的量比1∶1反應生成功能高分子材料K，K的結構簡式為 。
（4）已知：
，C與E以物質的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式 。
（5）L是B的同分異構體，L符合下列條件的結構有 種（不考慮立體結構）。
①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應。
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【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是 時間段。反應速率最大的是 時間段，反應速率最小的是 時間段。
（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素 、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯接，則聯接后的裝置叫 。
電極反應式：鋅板： ；銅板： 。
（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應式，a極： b極： 。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學式）后，溶液能恢復至與電解前完全一致。
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【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。
（1）砷的氫化物的化學式為________，其穩定性比磷的氫化物____（填“強或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。
①工業上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發生反應的化學方程式： 。砒霜有劇毒，衛生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式： 。
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性。
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據為___________________________________________________________________。
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為 。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。
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【題目】下列描述中不正確的是( )
A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構型為三角錐形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】納米ZnO在催化、醫藥及橡膠等新材料方面有廣闊的應用前景，下面是制備納米ZnO的相關工藝流程，試回答有關問題：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有兩性。
（1） 試劑A是_____，試劑B是______，步驟I生成BaSO4的離子方程式是 。
（2）步驟II中，pH應調節至 （填序號）。
a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步驟II中“回流”時必須用到下列儀器中的 （填序號）。
a．分液漏斗 b．溫度計 c．空氣冷凝管 d．球形冷凝管
（4）已知，在實驗室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液與50 mL 8mol/L的試劑A反應，則加入固體試劑B的質量為 （計算結果保留小數點后一位）。
（5）步驟II在加熱回流的同時，要蒸出 （填物質名稱），該物質可循環使用。
（6）納米ZnO也可以用以下流程制備（其中反應②生成了兩種碳的化合物）。
書寫相關的化學方程式① ，② 。
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【題目】黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價）是工業煉銅的主要原料，現有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發生如下反應：
實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）中氧化產物是 ，當生成0.3molSO2氣體時，轉移電子 mol。
（2）將樣品研細后再反應，其目的是 ；裝置c的作用是 。
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達終點時的現象是 。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是 。
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【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
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