【題目】下列說法中，正確的是( )
A.硅元素在自然界里均以化合態存在B.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
C.NH3易溶于水，可用作制冷劑D.粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2= Si +CO2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B. 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應
C. 物質具有的能量越高，物質的穩定性越強
D. 在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
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【題目】烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：
下列框圖中B、C、D都是相關反應中的主要產物(部分條件、試劑被省略)，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。
上述框圖中，B的結構簡式為________；屬于取代反應的有__________(填框圖中序號)，屬于消去反應的有__________(填序號)；寫出反應④的化學方程式(只寫主要產物，標明反應條件)：__________________________________________________________。
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【題目】向20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c三點比較，水的電離程度a點最大
B. 在c點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L
C. 在a點：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)
D. 在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)
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【題目】下列物質的分類合理的是( )
A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C.混合物：鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D.電解質：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO
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【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO 和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知該轉化反應為CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH，則加快該反應的化學反應速率，應采用的有效措施有___________________________（填寫兩種）。
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①由圖可知，該反應的ΔH_____0 （填寫“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________。
②工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因______________________________。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為_________________mol·L-1·min-1。
④該溫度下，反應的平衡常數K的數學表達式為K=_______，經計算K的數值為K=_____________（保留3位有效數字），若要使K減小可采取的措施是_________________。
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是_______________
A. H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化
C. 氣體平均相對分子質量不變 D.混合氣體的密度保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為________________。
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【題目】某校學生小紅利用右下圖裝置合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶A 內加入乙醇，濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝儀器B，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。
（2）在燒瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加熱一段時間后發現忘記添加碎瓷片，應該采取的正確操作是___________（填字母）。
A.冷卻后補加 B.立即補加 C.不需補加 D.重新配料后加入
（3）反應中加入過量乙醇，其目的是___________________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是________________________。
（4）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是__________________________________。
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純。他們分別將粗產品與一定量NaOH溶液混合后，蒸餾收集76℃~78℃的產品(已知：乙醇的沸點78℃，乙酸的沸點117.9℃，乙酸乙酯的沸點77℃)。實驗結果：甲得到溶于水的液體X；乙得到難溶于水。但顯酸性的液體Y；則：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。
（6）丙同學重新設計了提純粗產品的方案，流程如下：
由此回答下列問題：
①試劑a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸和____________________。
②分離方法[Ⅰ]是_____________，試劑b是___________，分離方法[Ⅱ]是_____________。
（7）用30g乙酸與46g乙醇反應，產率為67%，則制得的乙酸乙酯的質量為__________g（保留3位有效數字）。
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如右圖所示。以下有關該物質的說法中正確的是（ ）
A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子
B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵
C. 該離子中含有2個π鍵
D. 與PCl4+互為等電子體
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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】
有機物G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H為碳氫化合物。
已知: 
請回答以下問題:
(1)A的結構簡式是________。
(2)H→I的化學反應方程式為________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是________ 。
(3)C→D的反應類型是________，I→J的反應類型是________ 。
(4)E→F的反應條件是________ 。
(5)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是________ 。
(6)滿足以下條件的F的同分異構體(含F)共有________種(填數字)。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②紅外光譜等方法檢測分子中有
結構
③苯環上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_________。
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