【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.v正（NH3）＝2v逆（CO2）
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：
物質 | 沸點/℃ | 密度 / gcm-3 | 水中溶解性 |
|
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 | |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中，不正確的是
A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
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【題目】（1）下列物質變化，只與范德華力有關的是___。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：
請回答下列問題：
s電子的原子軌道呈__形，每個s能級有__個原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個p能級有___個原子軌道.
（3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。
（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是___。
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【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現碳氮聯合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。
下列有關敘述錯誤的是
A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 電池工作時，H+由M極移向N極
C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2
D. 好氧微生物反應器中發生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_______________。
(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為____________________________。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產率下降，其原因是_____________________；
②檸檬酸的作用還有________________________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_____％。
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【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復
B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2 恢復電解前濃度時， 電路中轉移了 4 mol e－
C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大
D.要想實現 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極
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