【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現碳氮聯合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。
下列有關敘述錯誤的是
A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 電池工作時，H+由M極移向N極
C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2
D. 好氧微生物反應器中發生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
【答案】C
【解析】
圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發生還原反應，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發生氧化反應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，據此分析解答。
A．M極為負極，CH3COO-失電子、發生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C．生成1molCO2轉移4mole-，生成1molN2轉移10mol e-，根據電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯誤；D．NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，則反應器中發生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O，故D正確；故答案為C。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下面四幅圖，下圖敘述正確的說法有
①甲中共有5種核苷酸
②組成人體每種蛋白質的化合物乙都約為20種
③組成丙化合物的單糖是脫氧核糖
④松鼠體細胞內檢測到的化合物丁很可能是蔗糖
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X(5沒食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是 ( )
A. 分子式為C14H15O10
B. 分子中有四個手性碳原子
C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應
D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知下列熱化學方程式：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列問題：
①燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________。
②CO的燃燒熱為________。
（2）0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________________。
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式__________________。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式____________________。
（5）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
①圖中反應的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代數式表示）。
②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能為________kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
B.1H2、2H2、3H2互稱同位素
C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有關說法或表示式正確的是( )
A. C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性比石墨的弱
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。
（1）該反應中氧化劑是____________ ，氧化產物是____________。用單線橋表示反應的電子轉移__________________。
（2）從反應可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯氣參與反應，理論上生成N2的體積（標準狀況）為_________________L（保留小數點后一位）。工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結合上述反應，寫出生成的白煙的化學式______________。
Ⅱ.實驗室現需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請將步驟補充完整
計算可得需要氫氧化鈉的質量為_____________ g。
將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉入100 mL_________（填儀器名稱）
用少量蒸餾水燒杯2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；
繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處；搖勻；裝瓶，貼標簽。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環利用，濾渣的主要成分是____________(填化學式)。
(2)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。
若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質的量之比______；若產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質的量之比_______。（填寫序號）
①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷
(3)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，據此信息，某同學所寫的反應離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。
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