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【題目】化合物X(5沒食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注,X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是 (  )

A. 分子式為C14H15O10

B. 分子中有四個手性碳原子

C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應

D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應

【答案】B

【解析】

由結構可知分子式,分子中含-COOH-COOC-OH,結合羧酸、酯、醇、酚的性質來解答。

A.由結構簡式可知分子式為C14H16O10A錯誤;

B.在左側六元環中,連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團,為手性碳原子,B正確;

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和羧基,1 mol X最多可與5 mol NaOH反應,C錯誤;

D.只有羧基與碳酸氫鈉反應,則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應,D錯誤;

故合理選項是B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

選項

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量相同的NaHCO3KHCO3固體混合物9.20g0.2mol/L鹽酸反應。

1)欲求標準狀況下生成CO2的體積,還需要什么數據___。(討論(2)的問題中,該數據用a表示)

a

生成CO2的體積(L

2)討論a值的變化時,產生CO2的體積(標準狀況)___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含砷氧化銅礦[CuOCu2(OH)2CO3As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:

(1) 步驟Ⅰ氨浸時,控制溫度為5055 ℃,pH約為9.5,含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

CuO被浸取的離子方程式為________

②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是________

Cu2NH3結合時,溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3NH4+組成)amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2(CO32-轉變為HCO3-,不考慮其他反應,溶液體積變化忽略不計),原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________

(2) “AsO2-時,FeSO4需過量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________

(3) “蒸氨時發生反應的化學方程式為________

(4) 為了實現生產過程中物質循環利用,可采取的措施為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.1molNH4含有的電子數為11NA

B.0.1L3mol/LNH4NO3溶液中氮原子數等于0.6NA

C.常溫下,92gNO2N2O4混合氣體中氧原子數為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,ABC三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題:

1)該反應的化學方程式為________

20t1s內氣體B的平均反應速率為________

3)(t110)s時,B的物質的量分數為______,此時v(A)_____v(B)(填“>”“<”或“=”),D點是否處于平衡狀態_________(填“是”或“否”)。

4)下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.在t1時刻之前,氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻,氣體C的正反應速率等于逆反應速率

5)容器中(t110)s時的壓強與起始時的壓強之比為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S存在于多種燃氣中,脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1) 20193月《science direct》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

“H2S氧化反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________

“HI分解時,每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時,吸收13 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________

“Bunsen反應的離子方程式為________

(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發生的電極反應為________;陰極上COS發生的電極反應為________

(3) Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下:

() H2S(g)H2S(aq)

() H2S(aq) H+HS-

() HS+2Fe3=S↓+2Fe2+H

一定條件下測得脫硫率與Fe3濃度的關系如圖所示。

①吸收液經過濾出S后,濾液需進行再生,較經濟的再生方法是________

②圖中當Fe3的濃度大于10 g·L1時,濃度越大,脫硫率越低,這是由于________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理,實現碳氮聯合轉化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時,H+由M極移向N極

C. 相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2

D. 好氧微生物反應器中發生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl

B.Br2

C.H2

D.2CH2CH2O22CH3CHO

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同步練習冊答案
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