Question

【題目】物質的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成CO2的體積，還需要什么數據___。（討論（2）的問題中，該數據用a表示）

a	生成CO2的體積（L）

（2）討論a值的變化時，產生CO2的體積（標準狀況）___

Answer 1

【答案】鹽酸的體積aL 鹽酸不足量時：a＜0.5L，4.48a L；鹽酸足量時：a≥0.5L，2.24 L

【解析】

（1）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據HCl的物質的量計算二氧化碳的體積；

（2）設NaHCO3、KHCO3的物質的量均為ymol，則：（84 g·mol－1+100 g·mol－1）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，當恰好完全反應時，由反應HCO3－+H＋=CO2↑+H2O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol·L－1，①當鹽酸不足量，即a＜0.5L時，按HCl量計算V（CO2）；

②當鹽酸足量，即a≥0.5L時，按HCO3－的量計算V（CO2）；

（1）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據HCl的物質的量計算二氧化碳的體積，所以要計算生成CO2的體積，0.2mol·L－1鹽酸,還需要知道鹽酸的體積aL，故答案為：鹽酸的體積aL；

（2）設NaHCO3、KHCO3的物質的量均為ymol，則：

（84 g·mol－1+100 g·mol－1）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，當恰好完全反應時，由反應HCO3－+H＋═CO2↑+H2O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，V（HCl）==0.5L。

①當鹽酸不足量，即a＜0.5L時，按HCl量計算，V（CO2）=22.4 L·mol－1×n（HCl）=22.4 L·mol－1×0.2mol·L－1×aL=4.48a L；

②當鹽酸足量，即a≥0.5L時，按HCO3－的量計算，V（CO2）=22.4 L·mol－1×0.0500mol×2=2.24 L；

故答案為：鹽酸不足量時：a＜0.5L，4.48a L；鹽酸足量時：a≥0.5L，2.24 L。