Question

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；

B. 加入10mL氫氧化鈉時，醋酸與氫氧化鈉溶液反應得到同濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，由圖可知，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故B錯誤；

C. 醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸完全反應，醋酸與氫氧化鈉溶液反應得到醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C正確；

D. V(NaOH)=20.00mL時，鹽酸和醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和醋酸鈉，由于醋酸根離子發生水解，則c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D錯誤；

故選C。