Question

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

① 0.1mol/L NH4Cl

② 0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用離子方程式表示)

（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，_________離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0．2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 NH4++2H2ONH3·H2O+H+ ＜ Cl- NH4+ =

【解析】試題分析：（1）呈酸性的原因是銨根離子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+

（2）②0．1mol/L CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解，使銨根離子濃度最小，③0．1mol/L NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解；所以c(NH4+)的大小關系是②＜③

（3）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+離子的濃度之和為0．2 mol/L

（4）溶液②中電荷守恒的式子為：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室溫下pH=7則[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．