【題目】常溫下能用鐵制容器盛放的是（ ）
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.硫酸銅
D.稀硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) 
Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）
A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
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【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH
)> c(H＋)>c(OH－)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH
)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
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【題目】在室溫下，下列五種溶液：
① 0.1mol/L NH4Cl
② 0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4
④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，_________離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
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【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80
C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是（ ）
A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙
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【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3
（1）步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有____、_____。（寫2種）
（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
Na2CO3+ Cr2O3+ O2
Na2CrO4 + CO2，______________
（3）流程中沉淀2為_________（填化學式）
（4）步驟④發生的反應中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為_____。
（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至____。
（6）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_________、________。
（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為_____________________。。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是（_______） (選填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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【題目】下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是（ ）
A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸
B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素
C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子
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