Question

【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱過程，①Na2CO3·10H2O(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq)＋10H2O(l) △H1>0，Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，說明反應是放熱過程，②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq) △H2<0，③Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，A、根據蓋斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，故正確；B、根據蓋斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，△H1<△H3，故錯誤；C、△H2<0，△H1>0，△H3=△H1－△H2>0，△H1＋△H3>△H2，故錯誤；D、根據選項B的分析，△H3>△H1，故錯誤。