Question

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液時發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，出現白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，當向其中一滴KI溶液時，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI),會產生黃色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色變為黃色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl會繼續溶解電離。直至到達新的平衡狀態。發生沉淀轉化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，當再向其中滴加Na2S溶液時，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S),會產生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黃色變為黑色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)。AgI會繼續溶解電離。直至到達新的平衡狀態。發生沉淀轉化。直至達到新的平衡狀態。最終沉淀又變為黑色。可見物質總是由溶解度大的向溶解度小的轉化。則這三種沉淀的溶解度的大小關系為AgCl＞AgI＞ Ag2S，答案選C。