Question

【題目】在室溫下，下列說法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

B.同的溶液：溶液，物質的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.酚酞的變色范圍是8～10，所以在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，說明此時溶液的pH<8，A錯誤；

B.和相互抑制水解，促進水解，氯離子對水解無影響，一水合氨是弱堿，在溶液中存在微弱的電離平衡，是強電解質，在水溶液中完全電離，是弱電解質，在水溶液中部分電離，相同濃度的這幾種溶液中一水合氨中最小，所以同的溶液：溶液，物質的量濃度最大的是，B正確；

C.HA的酸性比HB弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以的水解能力大于，c(B-)>c(A-)，c(HA)>c(HB)；OH-又因A-、B-水解產生和水電離產生，則c(OH-)>c(HA)，所以在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中微粒濃度大小順序為：c(Na+)>c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) ，C錯誤；

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液中，c(OH-)：堿電離大于鹽的水解，且形成鹽的酸的酸性越弱，鹽水解程度越大，當溶液pH相等時，鹽的濃度越小。氫氧化鈉溶液為強堿，其濃度最小；酸性：CH3COOH>C6H5OH>NaHCO3，水解程度碳酸鈉最大、醋酸鈉最小，則pH相同時鹽的濃度大小為：，所以四種物質的濃度關系為：，D錯誤；

故合理選項是B。