Question

【題目】關于水溶液中的離子平衡，下列說法正確的是

A.往稀溶液中加入NaOH固體，溶液中變大

B.等物質的量濃度的、、三種溶液中，的大小順序為：

C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序為：

D.的溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.加入NaOH固體，會導致鈉離子濃度增大，會變小，A錯誤；

B.物質的量濃度相等的、、三種溶液中，中促進了的水解，中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解，則中NH4+濃度大于，所以由大到小的順序為：，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以在常溫下pH=2 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2 的CH3COOH和的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小順序為：，C正確；

D.的溶液中，根據物料守恒，，D錯誤；

故合理選項是C。