Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.的數量級為

B.曲線N表示pH與的變化關系

C.NaHX溶液中

D.當混合溶液呈中性時，

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時＞，由圖象可知N為與pH的變化曲線，M為與pH的變化曲線，當或=0時，說明或=1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數并判斷溶液的酸堿性。

A．=0時，=1，pH=5.4，c(H+)=10-5.4mol/L，則Ka2(H2X)=×c(H+)=c(H+)=10-5.4，可知Ka2(H2X)的數量級為10-6，故A正確；

B．由以上分析可知，曲線N表示pH與的變化關系，故B正確；

C．由圖象可知，=0時，即c(HX-)=c(X2-)，此時pH≈5.4，可知NaHX溶液中HX-電離程度大于HX-水解程度，溶液顯酸性，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D．由圖象可知，當pH=7時，＞0，則c(X2-)＞c(HX-)，所以溶液中存在：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)=c(H+)，故D正確；

故答案為C。