【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是
①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-
A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④
【答案】C
【解析】
根據無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；
綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。
故選C。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0
B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0設計的燃料電池，N2（g）在正極上進行反應
C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D.常溫下，向飽和
溶液中加少量
粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物
，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）
A.X元素基態原子的電子排布式為
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Y元素原子的軌道表示式為
D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒
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【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】25℃下，用pH傳感器進行數字化實驗，將VlmL0.1mol/L的AOH溶液與V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，測得V1、V2與混合液pH關系如圖(生成的AB可溶于水)。下列敘述正確的是
A.曲線I表示強酸HB
B.K點溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)
C.電離平衡常數Ka(HB)＞Kb(AOH)
D.從L點到M點，水的電離程度不斷增大
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【題目】原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動息息相關，m為單質，它們的轉化關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z
B.由W、X、Y、Z構成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
C.X的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高
D.Z2Y2中陰陽離子個數比為1：1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是( )
A.1 mol OH含8 NA個電子
B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數為NA
C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
D.標準狀況下，64 g SO2中含有的原子數為3NA
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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