Question

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0設計的燃料電池，N2（g）在正極上進行反應

C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應為分解反應，為吸熱反應，則△H＞0，生成氣體，物質的混亂程度增大，△S＞0，A正確；

B．該反應為氧化還原反應，氮氣中氮元素從0價變成-3價，得電子，發生還原反應，在原電池中做正極，B正確；

C．氯化鎂溶液中存在鎂離子，鎂離子水解，且氯化氫易揮發，故蒸干溶液不會得到氯化鎂，C正確；

D．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明BaSO4轉化為BaCO3，但Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D錯誤；

故答案選D。