Question

【題目】某化學研究性學習小組為了制取焦亞硫酸鈉（），并對其性質進行研究。特進行如下實驗：

實驗一 制取焦亞硫酸鈉。

研究小組采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發生的反應為：。

（1）裝置Ⅰ中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取，而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請畫出用來處理尾氣并防止發生倒吸的實驗裝置，注明相應的試劑。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，該反應的離子方程式為________________________。

（5）用試紙測得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，其中滴加酸性溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，經測定溶液中產生，該反應的離子方程式是________________________。

實驗三 焦亞硫酸鈉的含量測定。

測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。

已知：；。

①精確稱取干燥的產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②向碘量瓶中準確移取，的標準碘溶液（過量），振蕩，使其與產品中的焦亞硫酸鈉充分反應。

③加入淀粉溶液，用標準溶液滴定至接近終點，重復操作3次，經計算得消耗標準液平均體積為。

（7）上述實驗操作滴定終點的現象為________________________；根據上述實驗，計算產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為________________________。

Answer 1

【答案】98%的濃硫酸以分子存在，不能提供，濃度極稀的稀硫酸會使反應產生的部分溶解在其中，造成損耗 燒杯、漏斗、玻璃棒 的電離程度大于水解程度 當滴入最后一滴溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復 76%

【解析】

（1）98%的濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氫離子濃度小，反應速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸濃度過小，不利于二氧化硫逸出；

（2）過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）二氧化硫有毒會污染環境，裝置Ⅲ為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化硫，同時用倒置的漏斗或干燥管防止產生倒吸；

（4）由題意可知Na2S2O5溶于水后，立即生成NaHSO3；

（5）用試紙測得NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度；

（6）焦亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成硫酸鈉、硫酸錳和水；

（7）滴硫代硫酸鈉溶液過量時溶液由藍色變為無色；依據化學方程式計算可得。

（1）裝置Ⅰ中亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，98%的濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氫離子濃度小，反應速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸濃度過小，不利于二氧化硫逸出，故答案為：98%的濃硫酸以分子存在，不能提供H+，濃度極稀的稀硫酸會使反應產生的SO2部分溶解在其中，造成損耗；

（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態應采取過濾方法進行分離，過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）二氧化硫有毒會污染環境，裝置Ⅲ為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化硫，同時用倒置的漏斗或干燥管防止產生倒吸，實驗裝置為或，故答案為：或；

（4）由題意可知Na2S2O5溶于水后，立即生成NaHSO3，反應的離子方程式為S2O52—+ H2O=2 HSO3—，故答案為：S2O52—+ H2O=2 HSO3—；

（5）用試紙測得NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，故答案為：HSO3-的電離程度大于水解程度；

（6）由題意可知，焦亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成硫酸鈉、硫酸錳和水，反應的化學方程式為，故答案為：；

（7）由題意可知，當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復說明達到滴定終點；由方程式可得2n（S2O52—）+（S2O32-）=2（I2），n（S2O52—）=×（1×10—2-×1.68×10—2）mol=8×10—3mol，則焦亞硫酸鈉的質量分數為×100%=76%，故答案為：當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復；76%。