【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. X原子可能為第ⅤA族元素
B. Y原子一定為第ⅠA族元素
C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___________________。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是_________(填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式： ___NaCl＋___H2O 電解 NaClO3＋_________。
②II中轉化的基本反應類型是____________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_______________________________。
(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、
(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是__________________(填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為______________________。
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【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的，良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 ( )
A. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B. Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C. Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A. 它易溶于有機溶劑
B. 可與NaOH和NaHCO3發生反應
C. 1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面
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【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫下列空白：
（1）檢驗乙醛的試劑是__；
A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅
（2）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；
（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；
（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？
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【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO
。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是( )
A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1
B. 當3a＝2b時，發生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C. 當13a＝2b時，發生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋
D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol
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【題目】最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列說法正確的是
A. E極是電池的正極，發生的是氧化反應
B. F極是電池的負極，發生的是氧化反應
C. 從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池
D. 鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的
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【題目】為了探究實驗室制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系，設計了如下圖所示的裝置。
（1）裝置A的名稱是_____________________。
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是________________________________。
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________
a.加熱使濃鹽酸揮發出大量HCl b．鹽酸變稀后不發生該反應
c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A
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【題目】下列物質中含有兩種官能團的是
A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH
C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH
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