【題目】下列說法正確的是
A.常溫下反應(yīng)C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷分析，
反應(yīng)自發(fā)進行，
反應(yīng)不能自發(fā)進行。
A. 常溫下反應(yīng)C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自發(fā)進行，因該反應(yīng)
，所以
，故A正確；
B.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進行，故B錯誤；
C. 根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進行，故C錯誤；
D.因反應(yīng)2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的
，能自發(fā)進行，說明
，故D錯誤；
故選A。
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol
④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________。
（2）C的燃燒熱為_________________。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________。
（4）CO燃燒的熱化學方程式為 ________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】L-多巴是一種有機物，分子式為C9H11O4N，它可用于帕金森病的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為
。下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是（ ）
A.它屬于α-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性
B.它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.它可以通過兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環(huán)
D.它既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，等物質(zhì)的量的L-多巴最多消耗的NaOH與HC1的物質(zhì)的量之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是
A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物
B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性
D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol
②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol
④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（ ）
A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是
A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線
（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________
（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________
（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是____________，其原因是_________________________
（4）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。
Ⅱ. CO與H2反應(yīng)還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_______________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的某鹵代烴與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為896mL，同時得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1mol·L－1AgNO3溶液40mL；所得氣體完全燃燒時消耗O20.18mol。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
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