【題目】L-多巴是一種有機物，分子式為C9H11O4N，它可用于帕金森病的治療，其結構簡式為
。下列關于L-多巴的敘述不正確的是（ ）
A.它屬于α-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性
B.它能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.它可以通過兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環
D.它既與酸反應又與堿反應，等物質的量的L-多巴最多消耗的NaOH與HC1的物質的量之比為1：1
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據此反應判斷下列說法正確的是（ ）
A.PbO2是電池的負極
B.Pb是電池的負極
C.PbO2得電子，被氧化
D.電池放電時，溶液的酸性增強
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【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:
回答下列問題:
Ⅰ.環己烯的制備與提純
(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為__________，現象為____________。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為__________________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___________(填序號)。
a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c.同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________________________。
(3)操作2用到的玻璃儀器是__________________________。
Ⅱ.環己烯含量的測定
在一定條件下，向a g環己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2，與環己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL(以上數據均已扣除干擾因素)。
測定過程中，發生的反應如下:
①Br2+
→
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)滴定所用指示劑為__________________________。樣品中環己烯的質量分數為______________________(用字母表示)。
(5)下列情況會導致測定結果偏低的是__________________(填序號)。
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環己烯揮發
c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化
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【題目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列說法不正確的有
A. CHCl3分子的空間構型為正四面體
B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質
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【題目】圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據如圖所示轉化關系回答下列問題：
(1)D的化學名稱是___________________。
(2)反應③的化學方程式是______________________________________________________。
(3)B的分子式是_________，A的結構簡式是_________。反應①的反應類型是_________。
(4)符合下列兩個條件的B的同分異構體（不包括B）有_________種。
①與B有相同官能團且苯環上只有兩個取代基 ②不與
溶液發生顯色反應
寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：_______________。
(5)反應④的化學方程式是_________________________________________________________________。G是重要的工業原料，用化學方程式表示G形成高聚物的反應：__________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在純水中加入鹽一定促進水的電離
B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C.加熱CH3COONa溶液，溶液中
的值將變大
D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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【題目】電化學技術在工業生產中有著重要的作用。請回答：
（1）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是__。
②負極反應式為__。
③電極表面鍍鉑粉的原因是__。
（2）工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是___。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口___(填寫“A”或“B”)導出。
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下反應C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自發進行，則該反應△H>0
B.自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
C.凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
D.反應2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應△H>0
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【題目】某含C、H、O三種元素的有機物M的相對分子質量小于100，經燃燒分析實驗測定該有機物中碳的質量分數為40%，氫的質量分數為6.7%。由此所得結論正確的是（ ）
A.M的分子式為CH2OB.M的實驗式為CH3O
C.M不可能是2-羥基丙酸D.M可能是飽和一元羧酸
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