Question

【題目】（1）已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的順序是__________________________（填寫序號(hào)）。

（2）25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和。請(qǐng)回答：

若a＋b＝12，則Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。

Answer 1

【答案】 ⑦⑥⑧③②①④⑤ 1:100 ＜a＜

【解析】(1)屬于堿的為：⑤Ba(OH)2④NaOH，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH：⑤＞④；水解呈堿性的為：①CH3COONa，但水解程度較小，則pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的為：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥為一元強(qiáng)酸，⑦為二元強(qiáng)酸，⑧為弱酸，③水解呈酸性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案為：⑦⑥⑧③②①④⑤；

(2) ＝＝=＝10(a+b14)，若a＋b＝12， =10(a+b14)=10-2=；若Va＜Vb，則=10(a+b14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案為： ； ＜a＜。