【題目】下列說法正確的是（ ）
A. SO2和SO3互為同分異構體
B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
C. 金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質
D. 乙醇和二甲醚互為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小
B. 1100℃，p4條件下，該反應10min時達到平衡點X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1
C. p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4
D. 平衡時CO與H2的物質的量比為1∶1
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【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1
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【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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【題目】（1）已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的順序是__________________________（填寫序號）。
（2）25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：
若a＋b＝12，則Va: Vb＝________。
若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。
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【題目】科學家用X射線激光技術觀察容器中某反應,各氣態反應物粒子在催化劑表面形成化學鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關于此反應說法錯誤的是
A. 該反應既是化合反應,也是氧化還原反應
B. 該反應是可逆反應,若升高溫度,反應物平衡轉化率降低
C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應物粒子先須斷裂所有舊化學鍵,然后形成新化學鍵
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【題目】工業上CO2用于生產燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:
①分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量為___g(用含a的代數式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數K=______(保留三位有效數字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:
（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數K=______（保留2位有效數字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。
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【題目】 下列除去括號內雜質的有關操作正確的是
A. 苯（硝基苯）：加少量蒸餾水震蕩，待分層后分液
B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾
C. CO2(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管
D. 乙烷（乙烯）：通入氫氣發生加成反應
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