Question

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續探究，請寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。	若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴 加___________溶液。	如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中 沒有_____________

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

Answer 1

【答案】 SO32-+H2OHSO3-+OH- 溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 酸性高錳酸溶液 Na2SO3 Na2SO3 氯化鋇 Na2SO4 Na2SO4 250mL容量瓶 酸式 計算Na2SO3的質量分數=5×0.05×10×126V/2000W×100%

【解析】試題分析：（1）Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以Na2SO3溶液pH>7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。

（2）溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，所以在亞硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，并不能說明Na2SO3已經變質。

（3）酸性高猛酸鉀溶液具有氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，高猛酸鉀因發生還原反應而褪色，所以取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液，若酸性高錳酸溶液褪色，說明中有Na2SO3，相反，若酸性高錳酸溶液不褪色，說明中沒有Na2SO3。因為BaSO3能溶于鹽酸，而BaSO4不溶于鹽酸，所以再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經變質；如果沒有白色沉淀生成，則說明沒有Na2SO4。

（4）①因為需要配制250mL的溶液，所以選擇250mL容量瓶；

②高猛酸鉀具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以將高猛酸鉀酸性溶液盛裝在酸式滴定管中。

③根據化學反應5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的質量分數="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。