Question

【題目】如圖所示是制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。

試回答：

（1）⑥中發生反應的化學方程式為___。

（2）①中的實驗現象為___，此實驗證明SO2是___氧化物。

（3）②中的品紅溶液___，證明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，證明SO2有___。

（5）④中的碘水___，證明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有關反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 出現淺黃色沉淀(或變渾濁) 氧化性 褪色 還原性 吸收多余的SO2，防止其污染環境 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，通入石蕊，使石蕊變紅，再通入品紅，品紅褪色，再通入氫硫酸中，溶液變渾濁，再通入碘水，溶液褪色，再通入氫氧化鈉溶液，處理尾氣，防止污染環境。

①⑥中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

⑵①中的實驗現象為溶液變紅，說明亞硫酸使石蕊變紅，此實驗證明SO2是酸性氧化物，故答案為：溶液變紅；酸性。

⑶②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，故答案為：褪色；漂白性。

⑷③中的H2S溶液出現淺黃色沉淀(或變渾濁)，二氧化硫中硫元素化合價降低，H2S中硫元素化合價升高，證明SO2有氧化性，故答案為：出現淺黃色沉淀(或變渾濁)；氧化性。

⑸④中的碘水褪色，碘水和二氧化硫反應生成氫碘酸和硫酸，二氧化硫中硫元素化合價升高，證明SO2有還原性，故答案為：褪色；還原性。

⑹⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止其污染環境，有關反應的化學方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止其污染環境；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。