【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問題：
(1)
的電子式為__________。“堿浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質離子除
外，還有________(填離子符號)
(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液
的關系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_____________________________________。
(5)“沉鋰“中
的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：
①根據平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。
②為獲得高純，提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。
③若“沉鋰”中
，加入等體積等濃度
溶液，則此時沉鋰率為________________。(已知的
為
)
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【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環加成反應：
我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示：
已知：
(1)①的反應類型是___________，化合物 
的官能團的名稱為_____________。
(2)關于B和C，下列說法不正確的是____________(填字母序號)。
a．利用紅外光譜法可以鑒別B和C b．B可以發生氧化、取代、消去反應
c．可用溴水檢驗C中含有碳碳三鍵
(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為______________________。
(4)D生成E的化學方程式為___________________________________________________。
(5)有機物M是有機物C的同系物，其相對分子質量比C大14，寫出一種滿足下列條件的M的同分異構體N的結構簡式是________________________。
a．除苯環外，不含其它的環狀結構，不考慮立體異構；
b．能與FeC13溶液發生顯色反應；
c．1mol N最多與6mol Br2(濃溴水)反應。
(6)為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K(
) 其合成路線如下，寫出H、J的結構簡式：H____________、J_______________。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火磚的主要成分
B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純
C. 工業生產中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質溴，再用堿液或SO2 等吸收
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【題目】（7分）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應的化學方程式為： 。
所制得氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處。
（1）裝置：
（2）試劑： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液
e．堿石灰 f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙
制取氣體 | 雜質氣體 | 制取氣體的發生裝置 | 除去雜質氣體的凈化裝置 | 收集裝置 | 凈化裝置內 所用試劑 | 檢驗制得氣體所用試劑 |
NH3 | H2O(g) |
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【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中
c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線
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【題目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關性質如下：
合成反應：
向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發現氣溫不易控制在120℃時，可繼續提高內溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。
分離提純：
當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產物。將粗產物用95%乙醇(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。
（1）裝置a的名稱是_________。
（2）乙酸酐過量的目的是___________。
（3）分水器的作用是________。
（4）使用油浴加熱的優點是________。
（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。
a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃
（6）判斷反應基本完全的現象是___________。
（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。
（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。
a．直形冷凝管
b．球形冷凝管
c．蛇形冷凝管
（9）本實驗所得到的香豆素產率是______。
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【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據要求填空
(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；
(2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________；
(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式______________ 。
(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。
A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-
C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩定
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【題目】現有以下物質:①NaHSO4晶體，②液態O2 ，③冰醋酸（固態醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3 膠體，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題(用序號):
（1）以上物質中能導電的是__________
（2）以上物質屬于電解質的是_____________
（3）以上物質中屬于非電解質的是_______
（4）請寫出①在熔融狀態下的電離方程式________________
（5）a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________；
b. 制備⑥的離子方程式為____________________，
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現象為_____________________________。
（6）寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應的化學方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中，生成的溶液中溶質的質量分數_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。
（7）標準狀況下，CO與CO2相對于②的密度為1，則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。
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