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【題目】閱讀下文,回答問題。

甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑,常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑;甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料;甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機溶劑。

天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識別,燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機燃料,也是制取多種有機物的重要原料。

目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中,經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農村居住環境,而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料,一舉多得。

(1)天然氣中除含甲烷外,還含有______________________________________等有機物。

(2)甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________

(3)氯仿的結構式是______________________________

(4)北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________(填序號)。

a.可燃溫度范圍寬 b.價格低廉

c.燃燒產物沒有污染 d.燃燒的火焰顏色易識別

(5)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________

(6)下列說法正確的是______________(填序號)。

a.煤礦坑道中嚴禁明火

b.丁烷可作氣體打火機的燃料

c.發酵池中只產生沼氣

d.發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

【答案】 乙烷、丙烷、丁烷 CH4 C + 2H2 abcd CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl abd

【解析】1)由材料可得,天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有機物。(2甲烷高溫分解得到炭黑,根據原子守恒,還有H2生成,化學方程式為:CH4 C + 2H2。(3氯仿就是三氯甲烷,結構式是。(4)由材料,丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識別,燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運”的理念。故選abcd。(5)乙烷與氯氣光照條件下發生取代反應生成一氯乙烷,化學方程式為:CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl。(6煤礦坑道中有坑道氣,主要成分是甲烷,易燃,故煤礦坑道中嚴禁明火a正確;由材料:天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機燃料,故b正確;修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農村居住環境,而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料,一舉多得,故c錯誤;人們在一定的溫度、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中,經隔絕空氣發酵產生沼氣,故d正確。故選abd

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

I.氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

(1)操作A、B的名稱分別是___________;加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______

(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式:__________

II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量,進行如下實驗:

a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標準液滴定至終點;

d.重復操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

(3)寫出滴定過程中發生反應的離子方程式:_________

(4)確定滴定達到終點的操作及現象為_________

(5)上述樣品的質量分數為_________

(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數的測定結果偏低的有______

a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c.滴定結束時仰視刻度線讀數 d.量取待測液的滴定管沒有潤洗

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【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子

C. 乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

D. 1 mol·L1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

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【題目】下列過程中,化學鍵未被破壞的是(
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水

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【題目】鐵片放入下列溶液中,反應時無氣體放出,取出后鐵片質量減輕,則該溶液是

A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3

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【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:

活動一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉化為NaNO2,國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二:鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍的是NaNO2 ,同時產生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變為紅棕色,該無色氣體化學式為___

活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,當裝置III中反應完全后,接下來的操作是先打開a,再關閉b。則II中可以選用的溶液為_________

A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,原因可能是_________(用化學方程式解釋)。

活動四:檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5 NO2+6H+=2 Mn2++5NO3+3 H2O)①滴定終點的判斷依據為_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg/kg(保留三位有效數字)

活動五:綜合其它實驗和查閱資料獲知,熟肉在細菌等作用下,NaNO3部分轉化為NaNO2但只要保存得當,隔夜仍可食用。

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【題目】標準狀況下,等質量的SO2O2相比較,下列結論正確的是( )

A. 分子個數比為1:1 B. 原子個數比為3:4

C. 氧原子個數比為1:2 D. 體積比為2:1

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(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________

(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(3)已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中,用氨水調節溶液pH的范圍是______________________________

(4)“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+____________

(5)“結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液,使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________

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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe3Fe2物質的量濃度之比為1:3,則已反應的Fe3與未反應的Fe3的物質的量之比是(

A. 1:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3

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