【題目】鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是
A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
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【題目】肉桂醛是一種實用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備：下列相關敘述正確的是
①B的相對分子質量比A大28
②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發生加成反應、還原反應
⑤A能發生銀鏡反應
⑥A中所有碳原子一定處于同一平面
A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】已知在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2 ；④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________；
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；
(3)步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為_____________________。
(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。
(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，請寫出滴加稀硫酸時發生反應的離子方程式_________________。
(7)與B裝置相比，采用C裝置的優點為_____________________。
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【題目】閱讀下文，回答問題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。
天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。
目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。
（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。
（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。
（3）氯仿的結構式是______________________________。
（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。
a．可燃溫度范圍寬 b．價格低廉
c．燃燒產物沒有污染 d．燃燒的火焰顏色易識別
（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。
（6）下列說法正確的是______________（填序號）。
a．煤礦坑道中嚴禁明火
b．丁烷可作氣體打火機的燃料
c．發酵池中只產生沼氣
d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
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【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
甲容器反應溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內平均反應速率v(CO2)=_____；丙容器中達平衡后NO的物質的量為_________mol。
(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如右上圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=_______MPa
(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_______________________。
方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時， 
=________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
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【題目】下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2
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