【題目】已知氯的非金屬性比氮的強，某同學依據(jù)反應3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證，設計的實驗裝置如下：
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗，瓶中有白煙產生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果___________。
（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/l。
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【題目】某化學實驗小組為了探究氨氣的氧化性設計了如下實驗方案。
已知：①鋁可以與氨氣反應2Al+2NH3
2AlN+3H2；
②氮化鋁性質穩(wěn)定，基本不與水、酸反應，在加熱時溶于濃堿，可產生氨氣。
(1)上圖是實驗室制備氨氣的常用發(fā)生裝置，若選擇裝置b，則該發(fā)生裝置中的化學反應方程式為：___________________________。
(2)若將裝置c改進，按下圖所示連接好裝置，檢査裝置氣密性；在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉。打開裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后，再點燃裝罝H處酒精燈。
①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點： ____________________________。
②用平衡移動原理解釋裝置F中產生氨氣的原因： __________________________。
③為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉移至燒杯中，加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。
④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應的離子方程式： __________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO
有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。 |
實驗Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____。
⑵實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_____。
⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH
生成，NH生成的原理是產生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應是_____（填“氧化反應”或“還原反應”）。
⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性，進行實驗Ⅳ（如圖）：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產生不同現(xiàn)象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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【題目】反應2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)的能量與反應進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是
A.由圖(a) 知，正反應為放熱反應
B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.圖(b)中，P點時反應達到平衡狀態(tài)
D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30
B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液
C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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【題目】2019年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（John B．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科學家，他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6
A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極
B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌，進入電解質
C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質作電解液
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【題目】某高分子化合物R的結構簡式如圖，下列有關R的說法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產物
C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質
D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n（m+1）mol
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