【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
【答案】C
【解析】
A．根據儀器裝置圖可知，儀器a是恒壓滴液漏斗，故A不符合題意；
B．加熱條件下，苯、濃硝酸均易揮發，因此長玻璃導管可起到平衡裝置內外氣壓以及冷凝回流的作用，故B不符合題意；
C．濃硫酸密度較大，且溶解過程中放出大量熱，因此不能先加入濃硫酸，應在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后滴入苯，其目的是：一方面兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，一部分濃硝酸將分解；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發掉，影響硝基苯的產率，故C符合題意；
D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此產品可先進行分液，分離出苯和硝基苯的有機層，然后利用蒸餾有機物分離出硝基苯，故D不符合題意；
故答案為：C。
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【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】鈉、鎂、鋁的單質及其化合物是中學階段重點研宄的物成.
(1)按性質分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。
(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗探究有關鈉、鎂、鋁的化合物的性質(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：
①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發生反應的化學方程式為________________________。
②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發生反應的離子方程式為__________________________。
③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是________________，繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： _______________。
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【題目】吡唑類化合物是重要的醫用中間體，如圖是吡唑類物質L的合成路線。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2
（1）試劑a是__。
（2）C生成D的反應類型是__。
（3）D生成E的化學方程式是___。
（4）生成G的化學方程式是__。
（5）H的結構簡式是__。
（6）寫出符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式__。
a.是反式結構
b.能發生銀鏡反應
c.苯環上的一氯代物有2種
d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應
（7）K的分子式是C10H8O2，K的結構簡式是__。
（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成
，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 單質是穩定的半導體材料，用于制造芯片 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片) |
Z | 地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼 |
M | 原子結構示意圖為 |
(1)Q元素所在周期表的位置為_____。
(2)W單質的電子式為_____。
(3)Z的單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____。
(4)Y的金屬性強于X，請結合原子結構解釋其原因_____。
(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。
①M的最低負化合價與W的最低負化合價相同
②M的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性
③M的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應
(6)與M位于同一主族，電子層數比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。
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【題目】已知氯的非金屬性比氮的強，某同學依據反應3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證，設計的實驗裝置如下：
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗，瓶中有白煙產生
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
D. 標準狀況下，124 g P4中所含P—P鍵數目為6NA
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數字)
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
C．工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為__________。
(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為_________。
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【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是（ ）
A.4/5v(O2)= v(NO)
B.5/6v(O2)= v(H2O)
C.2/3v(NH3)= v(H2O)
D.4/5v(NH3)= v(O2)
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