Question

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由圖可知氫離子濃度越大，越大，所以pH越小，越大，選項A正確；

B、由圖可知A點時的平衡濃度為，所以轉化的的濃度為：，則A點的平衡轉化率為，選項B正確；

C、的平衡常數為：，選項C正確；

D、平衡時，若溶液中，而，所以，而圖中時，對應氫離子的濃度為，則溶液中，則，選項D錯誤。

答案選D。